Ацетон представляет собой бесцветную прозрачную жидкость, легче воды, со специфическим запахом. Температура кипения 56,5°. Смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, хлороформом и большинством эфирных ма­сел. Хорошо растворяет целлюлозу, лаки и различные органические ве­щества. Описаны отравления ацетоном.

Качественное обнаружение. 1. 1 мл дистиллята или исследуе­мой жидкости с несколькими каплями 1% свежеприготовлен­ного нитропруссида натрия [Na₂Fe(CN)₅NO]•2Н₂0 дает оран­жево-красное окрашивание, переходящее при добавлении СН₃СООН до кислой реакции в красно-фиолетовое и вишнево-красное окрашивание.

2. С раствором йода в йодиде калия в присутствии 10% вод­ного раствора едкой щелочи (аммиак) почти тотчас даже при комнатной температуре образуется йодоформ, который обна­руживается по характерному запаху и выпадению желтого (под микроскопом - кристаллического) осадка. Чувствительность реакции 0,1 мг в 1 мл раствора.

Обе реакции неспецифичны для ацетона. Уксусный альдегид,

содержащий группировку атомов СНз-С^/_\\       , также дает эти

О
реакции. Реакцию образования йодоформа дают вещества,  ко­
торые при окислении образуют группировку     СН₃-С^/                                    (на­

^\\0

пример, этиловый  спирт),  поэтому    реакция    имеет    значение только при отсутствии уксусного альдегида   (в первом случае) и этилового спирта (во втором случае).

3. С   1%   раствором     фурфурола   в  96° этиловом     алкоголе в  присутствии   10%   едкой  щелочи  и  дальнейшем  подкислении

концентрированной   соляной   кислотой   дистиллят,   содержащий ацетон, дает интенсивное красное окрашивание.

Реакция является общей для альдегидов и кетонов.

Количественное определение основано на образовании йодо­форма при взаимодействии ацетона со щелочным раствором йода. Избыток йода после подкисления оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, индикатор - раствор крах­мала'.

Токсикологическое значение и метаболизм. Являясь хорошим растворителем нитроклетчатки, ацетилклетчатки и смол, ацетон в больших количествах используется при производстве бездым­ного пороха, искусственного шелка и т. д.; он является исход­ным материалом для получения каучука и некоторых лекарст­венных веществ. Благодаря широкому применению ацетона соз­дается потенциальная возможность отравлений им, однако для действия ацетона нужны очень высокие концентрации его в кро­ви; накопление же ацетона протекает крайне медленно (Н. В. Лазарев).

Внутренние органы трупа редко являются объектами химико-токсикологического анализа. Гораздо чаще в качестве объектов. встречаются кровь, моча и выдыхаемый воздух. Поэтому внезап­ных острых отравлений ацетоном путем вдыхания не происхо­дит, хотя он и обладает токсическим действием. В организме ацетон частично подвергается превращениям, выделяется легки­ми и почками. В малых количествах ацетон может содержаться в норме в моче человека, а при глубоком расстройстве обмена веществ концентрация его в моче значительно возрастает. й. Тодоров² отмечает, что нормальным содержанием ацетона в крови является 0,7-0,8 мг%. В суточном объеме мочи может содержаться 20-30 мг ацетона.